Wünsche, Anregungen, Kritik:
StoffmengenkonzentrationWünsche, Anregungen, Kritik
d***h
ehm. Abiunity Nutzer
20.09.2020 um 22:14 Uhr
Ja genau. Mit der Erkenntnis kannst du die Sroffmenge von Fe ausrechnen.
Zuletzt bearbeitet von darkniss0fdeath am 20.09.2020 um 22:22 Uhr
@darknissofDeath
Da komme ich grade nicht weiter.. also die Formel für die Stoffmenge ist ja n=m/M, aber wir haben die Masse ja nicht.
Da komme ich grade nicht weiter.. also die Formel für die Stoffmenge ist ja n=m/M, aber wir haben die Masse ja nicht.
d***h
ehm. Abiunity Nutzer
20.09.2020 um 22:25 Uhr
Schreib mich mal persönlich an dann schildere ich dir das
"molar" heißt, wie viel mol Ionen pro Liter in der Lösung sind.
0,3 molare Lösung bedeutet, dass in 1 Liter Lösung 0,3 mol Fe-Ionen sind.
In 125 ml sind das gemäß Dreisatz dann 0,0375 mol.
Aus der 0,6 molaren Lösung bekommst du mit der gleichen Rechnung 0,177 mol Fe-Ionen.
Insgesamt hast du 0,0375 + 0,177 = 0,2145 mol Fe-Ionen in 0,42 Liter Flüssigkeit.
Auf 1 Liter hochgerechnet macht das 0,51 mol.
Die Lösung hast also eine Fe-Konzentration von 0,51 mol/L. Sie ist 0,51 molar.
0,3 molare Lösung bedeutet, dass in 1 Liter Lösung 0,3 mol Fe-Ionen sind.
In 125 ml sind das gemäß Dreisatz dann 0,0375 mol.
Aus der 0,6 molaren Lösung bekommst du mit der gleichen Rechnung 0,177 mol Fe-Ionen.
Insgesamt hast du 0,0375 + 0,177 = 0,2145 mol Fe-Ionen in 0,42 Liter Flüssigkeit.
Auf 1 Liter hochgerechnet macht das 0,51 mol.
Die Lösung hast also eine Fe-Konzentration von 0,51 mol/L. Sie ist 0,51 molar.
d***h
ehm. Abiunity Nutzer
20.09.2020 um 22:50 Uhr
Ich habe es ihr erklärt und sie hats hinbekommen
Zuletzt bearbeitet von darkniss0fdeath am 21.09.2020 um 09:38 Uhr
