Die Bewertung würde mich interessieren. Klar, die BE waren angegeben. Aber der Bewertungsbogen mit der Lösung zu allen Aufgaben wäre schon ansehnlich 
Ich habe immer das Problem, dass ich nie weiß, wie ausführlich ich die Aufgaben beantworten soll 
Ich habe immer das Problem, dass ich nie weiß, wie ausführlich ich die Aufgaben beantworten soll Zuletzt bearbeitet von Laale17 am 30.04.2014 um 15:47 Uhr
Zitat:
Original von Holgeer
Ja das stimmr aber es war glaube ich nach der niedrigsten Energiedifferenz bei einer Spektrallserie von UV Strahlen gefragt.
Und die liegt eigentlich nur von En auf E1 vor (Lyman Serie)
Ja das stimmr aber es war glaube ich nach der niedrigsten Energiedifferenz bei einer Spektrallserie von UV Strahlen gefragt.
Und die liegt eigentlich nur von En auf E1 vor (Lyman Serie)
die niedrigste Energiedifferenz ist doch von E2 nach E1
kleiner geht das bei einem wasserstoffatom nicht.
n=1 --> -13,6 eV
n=2 ---> -3,4 eV
Der energieärmste Übergang sind also Photonen mit der energie 10,2 eV (UV-Bereich)
Zitat:
Original von Omar1994
die niedrigste Energiedifferenz ist doch von E2 nach E1
kleiner geht das bei einem wasserstoffatom nicht.
n=1 --> -13,6 eV
n=2 ---> -3,4 eV
Der energieärmste Übergang sind also Photonen mit der energie 10,2 eV (UV-Bereich)
Zitat:
Original von Holgeer
Ja das stimmr aber es war glaube ich nach der niedrigsten Energiedifferenz bei einer Spektrallserie von UV Strahlen gefragt.
Und die liegt eigentlich nur von En auf E1 vor (Lyman Serie)
Ja das stimmr aber es war glaube ich nach der niedrigsten Energiedifferenz bei einer Spektrallserie von UV Strahlen gefragt.
Und die liegt eigentlich nur von En auf E1 vor (Lyman Serie)
die niedrigste Energiedifferenz ist doch von E2 nach E1
kleiner geht das bei einem wasserstoffatom nicht.
n=1 --> -13,6 eV
n=2 ---> -3,4 eV
Der energieärmste Übergang sind also Photonen mit der energie 10,2 eV (UV-Bereich)
Ja genau ich habe auch auf den Beitrag davor geantwortet weil bei mir noch nicht aktualisiert wurde^^
wie habt ihr das eigentlich erklärt, dass wasserstoff ein diskretes emissionsspektrum besitzt?
Ich bin da auf die diskreten energieniveaus eingegangen.
Ich bin da auf die diskreten energieniveaus eingegangen.
Zitat:
Original von Omar1994
wie habt ihr das eigentlich erklärt, dass wasserstoff ein diskretes emissionsspektrum besitzt?
Ich bin da auf die diskreten energieniveaus eingegangen.
wie habt ihr das eigentlich erklärt, dass wasserstoff ein diskretes emissionsspektrum besitzt?
Ich bin da auf die diskreten energieniveaus eingegangen.
also ich hab da auch gesagt, dass je nur so viel Energie abgegeben werden kann, wie die die einem sprung zwischen Energienievaus entspricht. Alle anderen Energiebeträge können so nicht erzeugt werden und da E=h*f kann nur die Frequenz für bestimmte farben erzeugt werden.
